ఇది ఇంగ్లీష్ నుండి అనువదించబడింది; ఏదైనా తేడా ఉంటే ఇంగ్లీష్ వెర్షన్ చెల్లుతుంది. ఇంగ్లీష్ పేజీ చదవండి
JEE Main · సాధన
అకర్బన రసాయన శాస్త్ర మినహాయింపుల క్విజ్
JEE Main విద్యార్థులు ఎక్కువగా కలగజేసుకునే మినహాయింపులపై 25 అసలు ఒకే-సమాధాన ప్రశ్నలు. ప్రతి సమాధానం ఎందుకో, ప్రతి తప్పు ఎంపిక ఎందుకు తప్పో వివరిస్తుంది. ఇది పునశ్చరణ సాధన, అధికారిక JEE పరీక్ష కాదు.
ఎలా ఉపయోగించాలి
- ఒక అంశం, కష్టతరం ఎంచుకుని స్టార్ట్ నొక్కండి.
- ఒక ఎంపికను ఎంచుకుని, వివరణ చూడటానికి సమాధానం తనిఖీ చేయి నొక్కండి.
- చివరలో తప్పినవి మళ్ళీ ప్రయత్నించండి. తర్వాత చూడటానికి ప్రశ్నలను బుక్‌మార్క్ చేయండి; ఫలితాలు ఈ బ్రౌజర్‌లో మాత్రమే నిల్వ అవుతాయి.
అభ్యాస ప్రకటన: ఈ ప్రశ్నలు అసలువి; NCERT స్థాయి రసాయన శాస్త్రంతో రచయిత సరిచూశారు. వీటిని సబ్జెక్టు ఉపాధ్యాయుడు ఇంకా ఆమోదించలేదు. ముఖ్యమైన దేన్నైనా మీ పాఠ్యపుస్తకంలో నిర్ధారించుకోండి.
క్విజ్ ప్రారంభించు
పునశ్చరణ జాబితా
అన్ని ప్రశ్నలు సమాధానాలతో, ప్రింట్ కోసం.
JEE Main అకర్బన రసాయన శాస్త్ర మినహాయింపులు: పునశ్చరణ షీట్
neetexamdate.in · స్వతంత్ర సాధన సామగ్రి, అధికారిక JEE పరీక్ష కాదు · సబ్జెక్టు ఉపాధ్యాయుడు ఇంకా సమీక్షించలేదు
ఏ దాని మొదటి అయనీకరణ ఎంథాల్పీ ఎక్కువ? (ఆవర్తన ధోరణులు, సులభం)
- A. బోరాన్
- B. బెరీలియం
- C. రెండూ సమానం
- D. పోల్చలేము
సమాధానం: B. బెరీలియం (2s2) లో 2s ఉపకక్ష్య నిండి ఉంది. బోరాన్ ఒక 2p ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోతుంది; అది ఎక్కువ శక్తిది, 2s ఎలక్ట్రాన్‌లచే ఆవరించబడినది కాబట్టి సులభంగా తొలగుతుంది.
ఏ దాని మొదటి అయనీకరణ ఎంథాల్పీ ఎక్కువ? (ఆవర్తన ధోరణులు, సులభం)
- A. ఆక్సిజన్
- B. నైట్రోజన్
- C. రెండూ సమానం
- D. ఫ్లోరిన్ రెంటి కంటే తక్కువ
సమాధానం: B. నైట్రోజన్ 2p3 విన్యాసం సగం నిండినది, అదనపు స్థిరత్వం కలది. ఆక్సిజన్‌లో ఒక 2p కక్ష్యలో జతకట్టిన ఎలక్ట్రాన్ ఉంది; వికర్షణ వల్ల దాన్ని తొలగించడం సులభం, కాబట్టి O విలువ N కంటే తక్కువ.
ఏ మూలకానికి ఎలక్ట్రాన్ గ్రహణ ఎంథాల్పీ అత్యంత రుణాత్మకం? (ఆవర్తన ధోరణులు, మధ్యస్థం)
- A. ఫ్లోరిన్
- B. క్లోరిన్
- C. బ్రోమిన్
- D. అయోడిన్
సమాధానం: B. ఫ్లోరిన్ చాలా చిన్నది, కాబట్టి చేరే ఎలక్ట్రాన్‌ను దట్టమైన 2p ఉపకక్ష్యలో ఇప్పటికే ఉన్న ఎలక్ట్రాన్‌లు బలంగా వికర్షిస్తాయి. క్లోరిన్ పెద్ద 3p ఉపకక్ష్యలో వికర్షణ తక్కువ, కాబట్టి Cl ఎక్కువ శక్తిని విడుదల చేస్తుంది.
O, S, Se, Te లలో దేని మొదటి ఎలక్ట్రాన్ గ్రహణ ఎంథాల్పీ అత్యంత రుణాత్మకం? (ఆవర్తన ధోరణులు, మధ్యస్థం)
- A. O
- B. S
- C. Se
- D. Te
సమాధానం: B. F, Cl లాగే, ఆక్సిజన్ చిన్న 2p ఉపకక్ష్య వచ్చే ఎలక్ట్రాన్‌ను వికర్షిస్తుంది, కాబట్టి సల్ఫర్ ఆక్సిజన్ కంటే ఎక్కువ రుణాత్మకం. Se, Te లు S కంటే తక్కువ రుణాత్మకం.
గ్యాలియం అల్యూమినియం కింద ఉన్నా దాని పరమాణు వ్యాసార్థం అల్యూమినియం కంటే చిన్నది. ఎందుకు? (ఆవర్తన ధోరణులు, కఠినం)
- A. Ga లో Al కంటే తక్కువ కర్పరాలు ఉన్నాయి
- B. 3d ఎలక్ట్రాన్‌లు కేంద్రక ఆవేశాన్ని బలహీనంగా ఆవరిస్తాయి
- C. Ga కేంద్రక ఆవేశం తక్కువ
- D. Ga తన బయటి ఎలక్ట్రాన్‌లను సులభంగా కోల్పోతుంది
సమాధానం: B. Al, Ga ల మధ్య పది 3d ఎలక్ట్రాన్‌లు చేరతాయి. d ఎలక్ట్రాన్‌లు బలహీనంగా ఆవరిస్తాయి, కాబట్టి Ga బయటి ఎలక్ట్రాన్‌లపై ప్రభావిత కేంద్రక ఆవేశం ఎక్కువై పరమాణువు Al కంటే పెద్దది కాదు.
ఏ క్షార లోహానికి ప్రమాణ ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్ (M+/M) అత్యంత రుణాత్మకం? (s-బ్లాక్, మధ్యస్థం)
- A. Cs
- B. Na
- C. Li
- D. K
సమాధానం: C. గ్రూప్‌లో Li అయనీకరణ ఎంథాల్పీ అత్యధికం, కానీ దాని చాలా చిన్న Li+ అయాన్ జలయోజన ఎంథాల్పీ అంతకంటే చాలా ఎక్కువ. జలయోజన పదమే గెలుస్తుంది, కాబట్టి నీటిలో Li అత్యంత బలమైన క్షయకారిణి.
గాలి అధికంగా ఉన్నప్పుడు మండించినప్పుడు ఏ క్షార లోహం ప్రధానంగా సాధారణ ఆక్సైడ్‌ను ఇస్తుంది? (s-బ్లాక్, సులభం)
- A. లిథియం
- B. సోడియం
- C. పొటాషియం
- D. రుబీడియం
సమాధానం: A. Li+ చిన్నది, పెద్ద పెరాక్సైడ్, సూపరాక్సైడ్ అయాన్‌లను ధ్రువీకరిస్తుంది, కాబట్టి అవి అస్థిరం. లిథియం Li2O ఇస్తుంది (కొద్దిగా Li2O2 తో); సోడియం ప్రధానంగా Na2O2; K, Rb, Cs సూపరాక్సైడ్‌లు ఇస్తాయి.
మధ్యస్థంగా వేడి చేసినప్పుడు ఏ క్షార లోహ కార్బొనేట్ ఆక్సైడ్, CO2 గా విఘటిస్తుంది? (s-బ్లాక్, మధ్యస్థం)
- A. Li2CO3
- B. Na2CO3
- C. K2CO3
- D. Cs2CO3
సమాధానం: A. చిన్న Li+ అయాన్ కార్బొనేట్ అయాన్‌ను బలంగా ధ్రువీకరిస్తుంది, Li2O జాలక ఎంథాల్పీ ఎక్కువ, కాబట్టి Li2CO3 విఘటిస్తుంది. ఇతర క్షార లోహ కార్బొనేట్‌లు చాలా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వరకు స్థిరం.
క్షారమృత్తిక లోహ హాలైడ్‌లలో ఏది ప్రధానంగా సమయోజనీయం? (s-బ్లాక్, మధ్యస్థం)
- A. MgCl2
- B. CaCl2
- C. BeCl2
- D. BaCl2
సమాధానం: C. Be2+ చాలా చిన్నది, ఆవేశ సాంద్రత ఎక్కువ. ఫాజాన్ నియమాల ప్రకారం అది Cl- ను బలంగా ధ్రువీకరిస్తుంది, కాబట్టి BeCl2 సమయోజనీయం (ఘనంలో బహుళక గొలుసు). మిగిలినవి అయానిక.
ఈ హైడ్రాక్సైడ్‌లలో ఏది ద్విగుణ (ఆంఫొటెరిక్) స్వభావం కలది? (s-బ్లాక్, సులభం)
- A. Mg(OH)2
- B. Ca(OH)2
- C. Ba(OH)2
- D. Be(OH)2
సమాధానం: D. Be(OH)2 ఆమ్లాలలో, బలమైన క్షారాలలో రెండింటిలోనూ కరిగి బెరిలేట్ అయాన్‌లను ఇస్తుంది. Mg, Ca, Ba హైడ్రాక్సైడ్‌లు క్షార స్వభావం కలవి, గ్రూప్‌లో కిందకు క్షార బలం పెరుగుతుంది.
బోరాన్ ట్రైహాలైడ్‌ల లూయిస్ ఆమ్ల బలానికి ఏ క్రమం సరైనది? (p-బ్లాక్, కఠినం)
- A. BF3 > BCl3 > BBr3
- B. BBr3 > BCl3 > BF3
- C. BCl3 > BF3 > BBr3
- D. BF3 = BCl3 = BBr3
సమాధానం: B. విద్యుదృణాత్మకతను మాత్రమే చూస్తే BF3 బలమైనదని అనిపిస్తుంది. కానీ BF3 లో F యొక్క నిండిన 2p కక్ష్య B యొక్క ఖాళీ 2p కక్ష్యతో బాగా అతిపాతం చెందుతుంది (వెనుక-బంధనం), దీనివల్ల ఎలక్ట్రాన్ లోపం తగ్గుతుంది. ఈ అతిపాతం గ్రూప్‌లో కిందకు బలహీనపడుతుంది, కాబట్టి BBr3 అత్యంత బలమైన ఆమ్లం.
గ్రూప్ 13 లో ఏ మూలకం +1 ఆక్సీకరణ స్థితిలో అత్యంత స్థిరం? (p-బ్లాక్, మధ్యస్థం)
- A. B
- B. Al
- C. Ga
- D. Tl
సమాధానం: D. జడ జత ప్రభావం: మూలకం ఎంత బరువైతే ns2 ఎలక్ట్రాన్‌లు బంధనంలో అంత తక్కువగా పాల్గొంటాయి. థాలియం Tl3+ కంటే Tl+ గా ఎక్కువ స్థిరం.
గ్రూప్ 14 ఆక్సీకరణ స్థితుల గురించి ఏ వాక్యం సరైనది? (p-బ్లాక్, మధ్యస్థం)
- A. Pb(IV), Pb(II) కంటే స్థిరం
- B. Pb(II), Pb(IV) కంటే స్థిరం
- C. Sn(II), Sn(IV) కంటే స్థిరం
- D. అన్ని సమ్మేళనాలలో C(II), C(IV) కంటే స్థిరం
సమాధానం: B. మళ్ళీ జడ జత ప్రభావం: సీసానికి +2 స్థితి ఎక్కువ స్థిరం, కాబట్టి PbO2 వంటి Pb(IV) సమ్మేళనాలు ఆక్సీకరణులు. తగరానికి +4 ఎక్కువ స్థిరం, కాబట్టి Sn(II) క్షయకారి.
ఈ సమ్మేళనాలలో ఏది లేదు? (p-బ్లాక్, సులభం)
- A. PF5
- B. AsF5
- C. SbF5
- D. NF5
సమాధానం: D. నైట్రోజన్‌కు రెండవ కర్పరంలో d కక్ష్యలు లేవు, కాబట్టి అష్టకాన్ని విస్తరించి ఐదు బంధాలు ఏర్పరచలేదు. P, As, Sb లు చేయగలవు.
ఫాస్ఫరస్ ఆమ్లం H3PO3 యొక్క క్షారత ఎంత? (p-బ్లాక్, మధ్యస్థం)
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
సమాధానం: B. H3PO3 లో ఒక P-H బంధం, రెండు O-H సమూహాలు ఉన్నాయి. O-H సమూహాలలోని హైడ్రోజన్‌లు మాత్రమే ఆమ్లం, కాబట్టి ఇది ద్విక్షారకం. (H3PO2 ఏకక్షారకం; H3PO4 త్రిక్షారకం.)
ఏ హాలోజన్ తన సమ్మేళనాలలో ధన ఆక్సీకరణ స్థితిని చూపదు? (p-బ్లాక్, సులభం)
- A. ఫ్లోరిన్
- B. క్లోరిన్
- C. బ్రోమిన్
- D. అయోడిన్
సమాధానం: A. ఫ్లోరిన్ అత్యంత విద్యుదృణాత్మక మూలకం, d కక్ష్యలు లేవు, కాబట్టి అది -1 (F2 లో 0) మాత్రమే చూపుతుంది. ఇతరాలు ఆక్సైడ్‌లు, ఆక్సో ఆమ్లాలు, అంతర్హాలోజన్ సమ్మేళనాలలో ధన స్థితులను చూపుతాయి.
క్రోమియం యొక్క భూస్థాయి ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏమిటి? (d-బ్లాక్, సులభం)
- A. [Ar] 3d4 4s2
- B. [Ar] 3d5 4s1
- C. [Ar] 3d6 4s0
- D. [Ar] 3d3 4s2
సమాధానం: B. సగం నిండిన d ఉపకక్ష్య, సగం నిండిన s ఉపకక్ష్యతో (3d5 4s1) 3d4 4s2 కంటే స్థిరం, ఎందుకంటే వినిమయ శక్తి ఉంటుంది, 3d-4s అంతరం చిన్నది. రాగి కూడా అలాగే 3d10 4s1.
IUPAC నిర్వచనం ప్రకారం వీటిలో ఏది పరివర్తన మూలకంగా పరిగణించబడదు? (d-బ్లాక్, మధ్యస్థం)
- A. Fe
- B. Cu
- C. Ni
- D. Zn
సమాధానం: D. ఒక మూలకం పరమాణువు లేదా సాధారణ అయాన్‌లో అసంపూర్ణ d ఉపకక్ష్య ఉంటే IUPAC దాన్ని పరివర్తన మూలకంగా పరిగణిస్తుంది. Zn (3d10 4s2), Zn2+ (3d10) రెండూ నిండినవి. Cu2+ 3d9, కాబట్టి Cu పరిగణించబడుతుంది.
ఏ 3d లోహానికి M2+/M ప్రమాణ ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్ ధనాత్మకం? (d-బ్లాక్, మధ్యస్థం)
- A. Fe
- B. Zn
- C. Cu
- D. Ni
సమాధానం: C. రాగి విలువ +0.34 V: పరమాణుకరణ ఎంథాల్పీ ఎక్కువ, Cu2+ జలయోజన ఎంథాల్పీ దాన్ని భర్తీ చేసేంత పెద్దది కాదు. కాబట్టి Cu విలీన ఆమ్లాల నుండి హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేయదు.
Zr, Hf ల పరమాణు వ్యాసార్థాలు దాదాపు సమానం. కారణం: (d-బ్లాక్, మధ్యస్థం)
- A. జడ జత ప్రభావం
- B. లాంథనైడ్ సంకోచం
- C. వికర్ణ సంబంధం
- D. జాన్-టెల్లర్ వక్రీకరణ
సమాధానం: B. లాంథనైడ్‌ల అంతటా నిండే 4f ఎలక్ట్రాన్‌లు బలహీనంగా ఆవరిస్తాయి, కాబట్టి 5d శ్రేణి (Hf) ఊహించిన దానికంటే చిన్నదై 4d శ్రేణి (Zr) పరిమాణానికి దగ్గరవుతుంది.
ఏ సంశ్లేషం చతురస్ర సమతల ఆకృతి, డయామాగ్నెటిక్ స్వభావం కలది? (సంశ్లేష సమ్మేళనాలు, కఠినం)
- A. [NiCl4]2-
- B. [Ni(CO)4]
- C. [Ni(CN)4]2-
- D. [Zn(NH3)4]2+
సమాధానం: C. CN- బలమైన క్షేత్ర లిగాండ్, కాబట్టి Ni2+ (d8) లో ఎలక్ట్రాన్‌లు జతకడతాయి, ఒక ఖాళీ d కక్ష్య dsp2 సంకరీకరణకు వాడబడుతుంది: చతురస్ర సమతలం, డయామాగ్నెటిక్. [NiCl4]2- చతుర్ముఖీయం, పారామాగ్నెటిక్. [Ni(CO)4] చతుర్ముఖీయం (Ni(0), d10), డయామాగ్నెటిక్. [Zn(NH3)4]2+ చతుర్ముఖీయం.
నైట్రోజన్ యొక్క ఈ ఆక్సైడ్‌లలో ఏది తటస్థం? (బంధనం, ఆక్సైడ్‌లు, సులభం)
- A. N2O
- B. N2O3
- C. N2O5
- D. NO2
సమాధానం: A. N2O (అలాగే NO) తటస్థ ఆక్సైడ్‌లు: నీటితో ప్రతిచర్య జరిపి ఆమ్లాలను, క్షారాలతో ప్రతిచర్య జరిపి లవణాలను ఇవ్వవు. N2O3, N2O5, NO2 ఆమ్ల స్వభావం కలవి.
అణు కక్ష్యక సిద్ధాంతం O2 గురించి సరిగ్గా అంచనా వేసేది: (బంధనం, ఆక్సైడ్‌లు, మధ్యస్థం)
- A. డయామాగ్నెటిక్, బంధ క్రమాంకం 2
- B. పారామాగ్నెటిక్, బంధ క్రమాంకం 2
- C. పారామాగ్నెటిక్, బంధ క్రమాంకం 3
- D. డయామాగ్నెటిక్, బంధ క్రమాంకం 3
సమాధానం: B. O2 లో 12 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉన్నాయి; చివరి రెండు సమశక్తి pi* కక్ష్యలలో ఒక్కొక్కటిగా చేరి రెండు జతకాని ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇస్తాయి (పారామాగ్నెటిక్). బంధ క్రమాంకం = (8 - 4)/2 = 2. సాధారణ లూయిస్ నిర్మాణం అన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లు జతకట్టినవని తప్పుగా సూచిస్తుంది.
నీటిలో అత్యంత బలహీనమైన ఆమ్లం ఏది? (బంధనం, ఆక్సైడ్‌లు, సులభం)
- A. HF
- B. HCl
- C. HBr
- D. HI
సమాధానం: A. H-F బంధం చాలా బలమైనది, F- హైడ్రోజన్ బంధనంతో బలంగా బంధించబడుతుంది, కాబట్టి HF అత్యంత బలహీనం. ఆమ్ల బలం గ్రూప్‌లో కిందకు పెరుగుతుంది: HF < HCl < HBr < HI, ఇది విద్యుదృణాత్మకత మాత్రమే సూచించే దానికి వ్యతిరేకం.
ఏ హాలోజన్ అణువు బంధ విఘటన ఎంథాల్పీ అత్యధికం? (బంధనం, ఆక్సైడ్‌లు, కఠినం)
- A. F2
- B. Cl2
- C. Br2
- D. I2
సమాధానం: B. క్రమం Cl2 > Br2 > F2 > I2. రెండు చాలా చిన్న F పరమాణువుల ఏకాంత జతలు పొట్టి F-F బంధం అంతటా బలంగా వికర్షించుకోవడం వల్ల F2 అసాధారణంగా బలహీనం.