ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಅಪವಾದಗಳ ರಸಪ್ರಶ್ನೆ

JEE Main ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಅಪವಾದಗಳು: ಪುನರಾವರ್ತನೆ ಹಾಳೆ

neetexamdate.in · ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಭ್ಯಾಸ ಸಾಮಗ್ರಿ, ಅಧಿಕೃತ JEE ಪರೀಕ್ಷೆ ಅಲ್ಲ · ವಿಷಯ ಶಿಕ್ಷಕರು ಇನ್ನೂ ಪರಿಶೀಲಿಸಿಲ್ಲ

1. ಯಾವುದರ ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಹೆಚ್ಚು? (ಆವರ್ತ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು, ಸುಲಭ)

   • A. ಬೋರಾನ್
   • B. ಬೆರಿಲಿಯಂ
   • C. ಎರಡೂ ಸಮ
   • D. ಹೋಲಿಸಲಾಗದು

   ಉತ್ತರ: B. ಬೆರಿಲಿಯಂ (2s2) ನ 2s ಉಪಕಕ್ಷೆ ತುಂಬಿದೆ. ಬೋರಾನ್ ಒಂದು 2p ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯದು ಮತ್ತು 2s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಆವರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೊರಬರುತ್ತದೆ.

2. ಯಾವುದರ ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಹೆಚ್ಚು? (ಆವರ್ತ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು, ಸುಲಭ)

   • A. ಆಕ್ಸಿಜನ್
   • B. ನೈಟ್ರೋಜನ್
   • C. ಎರಡೂ ಸಮ
   • D. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ

   ಉತ್ತರ: B. ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ನ 2p3 ವಿನ್ಯಾಸ ಅರ್ಧ ತುಂಬಿದ್ದು, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸ್ಥಿರ. ಆಕ್ಸಿಜನ್‌ನ ಒಂದು 2p ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇದೆ; ವಿಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಅದನ್ನು ತೆಗೆಯುವುದು ಸುಲಭ, ಆದ್ದರಿಂದ O ದ ಮೌಲ್ಯ N ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ.

3. ಯಾವ ಮೂಲಧಾತುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗ್ರಹಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಅತ್ಯಂತ ಋಣಾತ್ಮಕ? (ಆವರ್ತ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು, ಮಧ್ಯಮ)

   • A. ಫ್ಲೋರಿನ್
   • B. ಕ್ಲೋರಿನ್
   • C. ಬ್ರೋಮಿನ್
   • D. ಅಯೋಡಿನ್

   ಉತ್ತರ: B. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಸೇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ದಟ್ಟವಾದ 2p ಉಪಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬಲವಾಗಿ ವಿಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನ ದೊಡ್ಡ 3p ಉಪಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ವಿಕರ್ಷಣೆ ಕಡಿಮೆ, ಆದ್ದರಿಂದ Cl ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

4. O, S, Se ಮತ್ತು Te ಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದರ ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗ್ರಹಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಅತ್ಯಂತ ಋಣಾತ್ಮಕ? (ಆವರ್ತ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು, ಮಧ್ಯಮ)

   • A. O
   • B. S
   • C. Se
   • D. Te

   ಉತ್ತರ: B. F ಮತ್ತು Cl ನಂತೆಯೇ, ಆಕ್ಸಿಜನ್‌ನ ಚಿಕ್ಕ 2p ಉಪಕಕ್ಷೆ ಬರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ವಿಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸಿಜನ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ. Se ಮತ್ತು Te, S ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಋಣಾತ್ಮಕ.

5. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಕೆಳಗಿದ್ದರೂ ಅದರ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದು. ಏಕೆ? (ಆವರ್ತ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು, ಕಠಿಣ)

   • A. Ga ದಲ್ಲಿ Al ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕವಚಗಳಿವೆ
   • B. 3d ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬೀಜಕೇಂದ್ರದ ಆವೇಶವನ್ನು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಆವರಿಸುತ್ತವೆ
   • C. Ga ದ ಬೀಜಕೇಂದ್ರ ಆವೇಶ ಕಡಿಮೆ
   • D. Ga ತನ್ನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ

   ಉತ್ತರ: B. Al ಮತ್ತು Ga ನಡುವೆ ಹತ್ತು 3d ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸೇರುತ್ತವೆ. d ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಆವರಿಸುವುದರಿಂದ Ga ದ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೇಲಿನ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಬೀಜಕೇಂದ್ರ ಆವೇಶ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪರಮಾಣು Al ಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

6. ಯಾವ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ವಿಭವ (M+/M) ಅತ್ಯಂತ ಋಣಾತ್ಮಕ? (s-ಬ್ಲಾಕ್, ಮಧ್ಯಮ)

   • A. Cs
   • B. Na
   • C. Li
   • D. K

   ಉತ್ತರ: C. ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ Li ಯ ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಅತ್ಯಧಿಕ, ಆದರೆ ಅದರ ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕ Li+ ಅಯಾನ್‌ನ ಜಲಯೋಜನ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಬಹಳ ಹೆಚ್ಚು. ಜಲಯೋಜನ ಪದವೇ ಗೆಲ್ಲುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ Li ಅತ್ಯಂತ ಬಲಿಷ್ಠ ಅಪಕರ್ಷಕ.

7. ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಸಿದಾಗ ಯಾವ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ? (s-ಬ್ಲಾಕ್, ಸುಲಭ)

   • A. ಲಿಥಿಯಂ
   • B. ಸೋಡಿಯಂ
   • C. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ
   • D. ರುಬಿಡಿಯಂ

   ಉತ್ತರ: A. Li+ ಚಿಕ್ಕದು ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್, ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಧ್ರುವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಅಸ್ಥಿರ. ಲಿಥಿಯಂ Li2O ನೀಡುತ್ತದೆ (ಸ್ವಲ್ಪ Li2O2 ಜೊತೆ); ಸೋಡಿಯಂ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ Na2O2; K, Rb ಮತ್ತು Cs ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.

8. ಮಧ್ಯಮವಾಗಿ ಕಾಯಿಸಿದಾಗ ಯಾವ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು CO2 ಆಗಿ ವಿಘಟಿಸುತ್ತದೆ? (s-ಬ್ಲಾಕ್, ಮಧ್ಯಮ)

   • A. Li2CO3
   • B. Na2CO3
   • C. K2CO3
   • D. Cs2CO3

   ಉತ್ತರ: A. ಚಿಕ್ಕ Li+ ಅಯಾನ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು Li2O ದ ಜಾಲಕ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಹೆಚ್ಚು, ಆದ್ದರಿಂದ Li2CO3 ವಿಘಟಿಸುತ್ತದೆ. ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳು ಬಹಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದವರೆಗೆ ಸ್ಥಿರ.

9. ಕ್ಷಾರೀಯ ಮೃತ್ತಿಕಾ ಲೋಹದ ಯಾವ ಹ್ಯಾಲೈಡ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಹಸಂಯೋಜಕ? (s-ಬ್ಲಾಕ್, ಮಧ್ಯಮ)

   • A. MgCl2
   • B. CaCl2
   • C. BeCl2
   • D. BaCl2

   ಉತ್ತರ: C. Be2+ ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕದು, ಆವೇಶ ಸಾಂದ್ರತೆ ಹೆಚ್ಚು. ಫಾಜಾನ್ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಅದು Cl- ಅನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ BeCl2 ಸಹಸಂಯೋಜಕ (ಘನದಲ್ಲಿ ಬಹುಲಕ ಸರಪಳಿ). ಉಳಿದವು ಅಯಾನಿಕ.

10. ಈ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದು ಉಭಯಧರ್ಮಿ? (s-ಬ್ಲಾಕ್, ಸುಲಭ)

    • A. Mg(OH)2
    • B. Ca(OH)2
    • C. Ba(OH)2
    • D. Be(OH)2

    ಉತ್ತರ: D. Be(OH)2 ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲ ಕ್ಷಾರಗಳೆರಡರಲ್ಲೂ ಕರಗಿ ಬೆರಿಲೇಟ್ ಅಯಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. Mg, Ca ಮತ್ತು Ba ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕ್ಷಾರೀಯ, ಮತ್ತು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಗೆ ಹೋದಂತೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪ್ರಬಲತೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ.

11. ಬೋರಾನ್ ಟ್ರೈಹ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಲೂಯಿಸ್ ಆಮ್ಲ ಪ್ರಬಲತೆಗೆ ಯಾವ ಕ್ರಮ ಸರಿ? (p-ಬ್ಲಾಕ್, ಕಠಿಣ)

    • A. BF3 > BCl3 > BBr3
    • B. BBr3 > BCl3 > BF3
    • C. BCl3 > BF3 > BBr3
    • D. BF3 = BCl3 = BBr3

    ಉತ್ತರ: B. ವಿದ್ಯುತ್ ಋಣತೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ನೋಡಿದರೆ BF3 ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲ ಎನಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ BF3 ಯಲ್ಲಿ F ನ ತುಂಬಿದ 2p ಕಕ್ಷೆ B ಯ ಖಾಲಿ 2p ಕಕ್ಷೆಯೊಂದಿಗೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅತಿವ್ಯಾಪನ ಹೊಂದುತ್ತದೆ (ಹಿಂಬಂಧನ), ಇದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೊರತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅತಿವ್ಯಾಪನ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಗೆ ಹೋದಂತೆ ದುರ್ಬಲವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ BBr3 ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ.

12. ಗುಂಪು 13 ರಲ್ಲಿ ಯಾವ ಮೂಲಧಾತು +1 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ? (p-ಬ್ಲಾಕ್, ಮಧ್ಯಮ)

    • A. B
    • B. Al
    • C. Ga
    • D. Tl

    ಉತ್ತರ: D. ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಜೋಡಿ ಪರಿಣಾಮ: ಮೂಲಧಾತು ಭಾರವಾದಷ್ಟೂ ns2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬಂಧನದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಪಾಲ್ಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಥ್ಯಾಲಿಯಂ Tl3+ ಗಿಂತ Tl+ ಆಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ.

13. ಗುಂಪು 14 ರ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಯಾವ ಹೇಳಿಕೆ ಸರಿ? (p-ಬ್ಲಾಕ್, ಮಧ್ಯಮ)

    • A. Pb(IV), Pb(II) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ
    • B. Pb(II), Pb(IV) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ
    • C. Sn(II), Sn(IV) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ
    • D. ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ C(II), C(IV) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ

    ಉತ್ತರ: B. ಮತ್ತೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಜೋಡಿ ಪರಿಣಾಮ: ಸೀಸಕ್ಕೆ +2 ಸ್ಥಿತಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ, ಆದ್ದರಿಂದ PbO2 ನಂತಹ Pb(IV) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಉತ್ಕರ್ಷಣಕಾರಿಗಳು. ತವರಕ್ಕೆ +4 ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ, ಆದ್ದರಿಂದ Sn(II) ಅಪಕರ್ಷಕ.

14. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ? (p-ಬ್ಲಾಕ್, ಸುಲಭ)

    • A. PF5
    • B. AsF5
    • C. SbF5
    • D. NF5

    ಉತ್ತರ: D. ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ನ ಎರಡನೇ ಕವಚದಲ್ಲಿ d ಕಕ್ಷೆಗಳಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ಅಷ್ಟಕವನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಿ ಐದು ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲಾರದು. P, As ಮತ್ತು Sb ರೂಪಿಸಬಲ್ಲವು.

15. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲ H3PO3 ದ ಕ್ಷಾರೀಯತೆ ಎಷ್ಟು? (p-ಬ್ಲಾಕ್, ಮಧ್ಯಮ)

    • A. 1
    • B. 2
    • C. 3
    • D. 4

    ಉತ್ತರ: B. H3PO3 ಯಲ್ಲಿ ಒಂದು P-H ಬಂಧ ಮತ್ತು ಎರಡು O-H ಗುಂಪುಗಳಿವೆ. O-H ಗುಂಪುಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ಆಮ್ಲೀಯ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ದ್ವಿಕ್ಷಾರೀಯ. (H3PO2 ಏಕಕ್ಷಾರೀಯ; H3PO4 ತ್ರಿಕ್ಷಾರೀಯ.)

16. ಯಾವ ಹ್ಯಾಲೊಜನ್ ತನ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುವುದಿಲ್ಲ? (p-ಬ್ಲಾಕ್, ಸುಲಭ)

    • A. ಫ್ಲೋರಿನ್
    • B. ಕ್ಲೋರಿನ್
    • C. ಬ್ರೋಮಿನ್
    • D. ಅಯೋಡಿನ್

    ಉತ್ತರ: A. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅತ್ಯಂತ ವಿದ್ಯುತ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೂಲಧಾತು ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ d ಕಕ್ಷೆಗಳಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು -1 (ಮತ್ತು F2 ನಲ್ಲಿ 0) ಮಾತ್ರ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಇತರವು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಆಕ್ಸೋ ಆಮ್ಲಗಳು, ಅಂತರ್ಹ್ಯಾಲೊಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.

17. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಮೂಲ ಸ್ಥಿತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿನ್ಯಾಸ ಯಾವುದು? (d-ಬ್ಲಾಕ್, ಸುಲಭ)

    • A. [Ar] 3d4 4s2
    • B. [Ar] 3d5 4s1
    • C. [Ar] 3d6 4s0
    • D. [Ar] 3d3 4s2

    ಉತ್ತರ: B. ಅರ್ಧ ತುಂಬಿದ d ಉಪಕಕ್ಷೆ ಮತ್ತು ಅರ್ಧ ತುಂಬಿದ s ಉಪಕಕ್ಷೆ (3d5 4s1) 3d4 4s2 ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ, ವಿನಿಮಯ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಚಿಕ್ಕ 3d-4s ಅಂತರದಿಂದ. ತಾಮ್ರವೂ ಹಾಗೆಯೇ 3d10 4s1.

18. IUPAC ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದು ಪರಿವರ್ತನ ಮೂಲಧಾತು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ? (d-ಬ್ಲಾಕ್, ಮಧ್ಯಮ)

    • A. Fe
    • B. Cu
    • C. Ni
    • D. Zn

    ಉತ್ತರ: D. ಮೂಲಧಾತುವಿನ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಯಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಪೂರ್ಣ d ಉಪಕಕ್ಷೆ ಇದ್ದರೆ IUPAC ಅದನ್ನು ಪರಿವರ್ತನ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ. Zn (3d10 4s2) ಮತ್ತು Zn2+ (3d10) ಎರಡೂ ತುಂಬಿವೆ. Cu2+ 3d9, ಆದ್ದರಿಂದ Cu ಪರಿಗಣಿತ.

19. ಯಾವ 3d ಲೋಹದ M2+/M ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ವಿಭವ ಧನಾತ್ಮಕ? (d-ಬ್ಲಾಕ್, ಮಧ್ಯಮ)

    • A. Fe
    • B. Zn
    • C. Cu
    • D. Ni

    ಉತ್ತರ: C. ತಾಮ್ರದ ಮೌಲ್ಯ +0.34 V: ಪರಮಾಣುಕರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಹೆಚ್ಚು ಮತ್ತು Cu2+ ನ ಜಲಯೋಜನ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಅದನ್ನು ಸರಿದೂಗಿಸುವಷ್ಟು ದೊಡ್ಡದಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ Cu ತೆಳು ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.

20. Zr ಮತ್ತು Hf ನ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಬಹುತೇಕ ಸಮ. ಕಾರಣ: (d-ಬ್ಲಾಕ್, ಮಧ್ಯಮ)

    • A. ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಜೋಡಿ ಪರಿಣಾಮ
    • B. ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ ಸಂಕೋಚನ
    • C. ಕರ್ಣ ಸಂಬಂಧ
    • D. ಜಾನ್-ಟೆಲ್ಲರ್ ವಿರೂಪ

    ಉತ್ತರ: B. ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ತುಂಬುವ 4f ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಆವರಿಸುವುದರಿಂದ 5d ಶ್ರೇಣಿ (Hf) ನಿರೀಕ್ಷೆಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿ 4d ಶ್ರೇಣಿಯ (Zr) ಗಾತ್ರದ ಸಮೀಪ ಬರುತ್ತದೆ.

21. ಯಾವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಚೌಕ ಸಮತಲೀಯ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕಾಂತೀಯ? (ಉಪಸಹಸಂಯೋಜನೆ, ಕಠಿಣ)

    • A. [NiCl4]2-
    • B. [Ni(CO)4]
    • C. [Ni(CN)4]2-
    • D. [Zn(NH3)4]2+

    ಉತ್ತರ: C. CN- ಪ್ರಬಲ ಕ್ಷೇತ್ರ ಲಿಗಾಂಡ್, ಆದ್ದರಿಂದ Ni2+ (d8) ನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಜೋಡಿಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಖಾಲಿ d ಕಕ್ಷೆ dsp2 ಸಂಕರೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬಳಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ: ಚೌಕ ಸಮತಲೀಯ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕಾಂತೀಯ. [NiCl4]2- ಚತುಷ್ಫಲಕೀಯ ಮತ್ತು ಅನುಕಾಂತೀಯ. [Ni(CO)4] ಚತುಷ್ಫಲಕೀಯ (Ni(0), d10) ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕಾಂತೀಯ. [Zn(NH3)4]2+ ಚತುಷ್ಫಲಕೀಯ.

22. ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ನ ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದು ತಟಸ್ಥ? (ಬಂಧನ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸುಲಭ)

    • A. N2O
    • B. N2O3
    • C. N2O5
    • D. NO2

    ಉತ್ತರ: A. N2O (ಮತ್ತು NO) ತಟಸ್ಥ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು: ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ವರ್ತಿಸಿ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ವರ್ತಿಸಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದಿಲ್ಲ. N2O3, N2O5 ಮತ್ತು NO2 ಆಮ್ಲೀಯ.

23. ಅಣು ಕಕ್ಷಕ ಸಿದ್ಧಾಂತ O2 ಬಗ್ಗೆ ಸರಿಯಾಗಿ ಮುನ್ಸೂಚಿಸುವುದು: (ಬಂಧನ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಮಧ್ಯಮ)

    • A. ಪ್ರತಿಕಾಂತೀಯ, ಬಂಧ ಕ್ರಮಾಂಕ 2
    • B. ಅನುಕಾಂತೀಯ, ಬಂಧ ಕ್ರಮಾಂಕ 2
    • C. ಅನುಕಾಂತೀಯ, ಬಂಧ ಕ್ರಮಾಂಕ 3
    • D. ಪ್ರತಿಕಾಂತೀಯ, ಬಂಧ ಕ್ರಮಾಂಕ 3

    ಉತ್ತರ: B. O2 ನಲ್ಲಿ 12 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ; ಕೊನೆಯ ಎರಡು ಸಮಶಕ್ತಿ pi* ಕಕ್ಷಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂಟಿಯಾಗಿ ಸೇರಿ ಎರಡು ಜೋಡಿಯಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ (ಅನುಕಾಂತೀಯ). ಬಂಧ ಕ್ರಮಾಂಕ = (8 - 4)/2 = 2. ಸರಳ ಲೂಯಿಸ್ ರಚನೆ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಜೋಡಿಯಾಗಿವೆ ಎಂದು ತಪ್ಪಾಗಿ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

24. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಯಾವುದು? (ಬಂಧನ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸುಲಭ)

    • A. HF
    • B. HCl
    • C. HBr
    • D. HI

    ಉತ್ತರ: A. H-F ಬಂಧ ಬಹಳ ಬಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು F- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದಿಂದ ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿತ, ಆದ್ದರಿಂದ HF ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲ. ಆಮ್ಲ ಪ್ರಬಲತೆ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕೆಳಗೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ: HF < HCl < HBr < HI, ಇದು ವಿದ್ಯುತ್ ಋಣತೆ ಮಾತ್ರ ಸೂಚಿಸುವುದರ ಹಿಮ್ಮುಖ.

25. ಯಾವ ಹ್ಯಾಲೊಜನ್ ಅಣುವಿನ ಬಂಧ ವಿಘಟನ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಅತ್ಯಧಿಕ? (ಬಂಧನ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಕಠಿಣ)

    • A. F2
    • B. Cl2
    • C. Br2
    • D. I2

    ಉತ್ತರ: B. ಕ್ರಮ Cl2 > Br2 > F2 > I2. ಎರಡು ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕ F ಪರಮಾಣುಗಳ ಏಕಾಂಗಿ ಜೋಡಿಗಳು ಚಿಕ್ಕ F-F ಬಂಧದ ಆಚೆ ಈಚೆ ಬಲವಾಗಿ ವಿಕರ್ಷಿಸುವುದರಿಂದ F2 ಅಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ.