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JEE Main · अभ्यास
अकार्बनिक रसायन अपवाद क्विज़
उन अपवादों पर 25 मौलिक एकल-उत्तर प्रश्न जिन्हें JEE Main के विद्यार्थी सबसे ज़्यादा गड़बड़ाते हैं। हर उत्तर बताता है कि ऐसा क्यों है और हर गलत विकल्प क्यों गलत है। यह दोहराव का अभ्यास है, आधिकारिक JEE परीक्षा नहीं।
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अध्ययन संबंधी अस्वीकरण: ये प्रश्न मौलिक हैं और लेखक ने इन्हें NCERT स्तर के मानक रसायन से मिलाकर जाँचा है। इन्हें अभी किसी विषय शिक्षक ने प्रमाणित नहीं किया है। कोई भी महत्वपूर्ण बात अपनी पाठ्यपुस्तक में पुष्ट करें।
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JEE Main अकार्बनिक रसायन अपवाद: दोहराव शीट
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किसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी अधिक है? (आवर्त प्रवृत्तियाँ, आसान)
- A. बोरॉन
- B. बेरिलियम
- C. दोनों बराबर हैं
- D. तुलना नहीं की जा सकती
उत्तर: B. बेरिलियम (2s2) में 2s उपकोश भरा हुआ है। बोरॉन 2p इलेक्ट्रॉन त्यागता है, जो ऊर्जा में ऊँचा है और 2s इलेक्ट्रॉनों से परिरक्षित है, इसलिए वह आसानी से निकल जाता है।
किसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी अधिक है? (आवर्त प्रवृत्तियाँ, आसान)
- A. ऑक्सीजन
- B. नाइट्रोजन
- C. दोनों बराबर हैं
- D. फ़्लुओरीन दोनों से कम है
उत्तर: B. नाइट्रोजन का विन्यास 2p3 अर्ध-पूर्ण है, जो अतिरिक्त स्थायी होता है। ऑक्सीजन के एक 2p कक्षक में युग्मित इलेक्ट्रॉन है; प्रतिकर्षण के कारण उसे निकालना आसान होता है, इसलिए O की मान N से कम है।
किस तत्व की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक है? (आवर्त प्रवृत्तियाँ, मध्यम)
- A. फ़्लुओरीन
- B. क्लोरीन
- C. ब्रोमीन
- D. आयोडीन
उत्तर: B. फ़्लुओरीन बहुत छोटा है, इसलिए जुड़ने वाले इलेक्ट्रॉन को सघन 2p उपकोश के पहले से मौजूद इलेक्ट्रॉन तीव्रता से प्रतिकर्षित करते हैं। क्लोरीन का बड़ा 3p उपकोश कम प्रतिकर्षण देता है, इसलिए Cl अधिक ऊर्जा मुक्त करता है।
O, S, Se और Te में किसकी प्रथम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक है? (आवर्त प्रवृत्तियाँ, मध्यम)
- A. O
- B. S
- C. Se
- D. Te
उत्तर: B. F और Cl की तरह ही, ऑक्सीजन का छोटा 2p उपकोश आने वाले इलेक्ट्रॉन को प्रतिकर्षित करता है, इसलिए सल्फ़र ऑक्सीजन से अधिक ऋणात्मक है। Se और Te, S से कम ऋणात्मक हैं।
गैलियम, एल्युमिनियम के नीचे होने पर भी उससे छोटी परमाणु त्रिज्या रखता है। ऐसा क्यों? (आवर्त प्रवृत्तियाँ, कठिन)
- A. Ga में Al से कम कोश हैं
- B. 3d इलेक्ट्रॉन नाभिकीय आवेश का खराब परिरक्षण करते हैं
- C. Ga का नाभिकीय आवेश कम है
- D. Ga अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से त्यागता है
उत्तर: B. Al और Ga के बीच दस 3d इलेक्ट्रॉन जुड़ते हैं। d इलेक्ट्रॉन खराब परिरक्षण करते हैं, इसलिए Ga के बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है और परमाणु Al से बड़ा नहीं होता।
किस क्षार धातु का मानक इलेक्ट्रोड विभव (M+/M) सबसे अधिक ऋणात्मक है? (s-ब्लॉक, मध्यम)
- A. Cs
- B. Na
- C. Li
- D. K
उत्तर: C. समूह में Li की आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक है, पर उसके बहुत छोटे Li+ आयन की जलयोजन एन्थैल्पी कहीं अधिक है। जलयोजन वाला पद भारी पड़ता है, इसलिए जल में Li सबसे प्रबल अपचायक है।
हवा के आधिक्य में जलने पर कौन-सी क्षार धातु मुख्यतः सामान्य ऑक्साइड बनाती है? (s-ब्लॉक, आसान)
- A. लिथियम
- B. सोडियम
- C. पोटैशियम
- D. रुबिडियम
उत्तर: A. Li+ छोटा है और बड़े परॉक्साइड तथा सुपरऑक्साइड आयनों को ध्रुवित करता है, इसलिए वे अस्थायी होते हैं। लिथियम Li2O देता है (थोड़े Li2O2 के साथ); सोडियम मुख्यतः Na2O2; K, Rb और Cs सुपरऑक्साइड देते हैं।
कौन-सा क्षार धातु कार्बोनेट मध्यम गर्म करने पर ऑक्साइड और CO2 में अपघटित हो जाता है? (s-ब्लॉक, मध्यम)
- A. Li2CO3
- B. Na2CO3
- C. K2CO3
- D. Cs2CO3
उत्तर: A. छोटा Li+ आयन कार्बोनेट आयन को प्रबलता से ध्रुवित करता है और Li2O की जालक एन्थैल्पी अधिक है, इसलिए Li2CO3 अपघटित हो जाता है। अन्य क्षार धातु कार्बोनेट कहीं अधिक ताप तक स्थायी रहते हैं।
क्षारीय मृदा धातु का कौन-सा हैलाइड मुख्यतः सहसंयोजी है? (s-ब्लॉक, मध्यम)
- A. MgCl2
- B. CaCl2
- C. BeCl2
- D. BaCl2
उत्तर: C. Be2+ बहुत छोटा है और उसका आवेश घनत्व उच्च है। फाजान के नियमों के अनुसार वह Cl- को प्रबलता से ध्रुवित करता है, इसलिए BeCl2 सहसंयोजी है (ठोस में बहुलकी शृंखला)। बाकी आयनिक हैं।
इनमें से कौन-सा हाइड्रॉक्साइड उभयधर्मी है? (s-ब्लॉक, आसान)
- A. Mg(OH)2
- B. Ca(OH)2
- C. Ba(OH)2
- D. Be(OH)2
उत्तर: D. Be(OH)2 अम्लों और प्रबल क्षारों दोनों में घुलकर बेरिलेट आयन देता है। Mg, Ca और Ba के हाइड्रॉक्साइड क्षारीय हैं, और क्षारीय प्रबलता समूह में नीचे की ओर बढ़ती है।
बोरॉन ट्राइहैलाइडों के लिए लूइस अम्ल प्रबलता का कौन-सा क्रम सही है? (p-ब्लॉक, कठिन)
- A. BF3 > BCl3 > BBr3
- B. BBr3 > BCl3 > BF3
- C. BCl3 > BF3 > BBr3
- D. BF3 = BCl3 = BBr3
उत्तर: B. केवल विद्युतऋणात्मकता से BF3 सबसे प्रबल अनुमानित होता। पर BF3 में F का भरा 2p कक्षक B के रिक्त 2p कक्षक से भली-भाँति अतिव्यापन करता है (पश्च-आबंधन), जिससे इलेक्ट्रॉन-न्यूनता घटती है। यह अतिव्यापन समूह में नीचे की ओर कमज़ोर होता है, इसलिए BBr3 सबसे प्रबल अम्ल है।
वर्ग 13 का कौन-सा तत्व +1 ऑक्सीकरण अवस्था में सबसे अधिक स्थायी है? (p-ब्लॉक, मध्यम)
- A. B
- B. Al
- C. Ga
- D. Tl
उत्तर: D. अक्रिय युग्म प्रभाव: तत्व जितना भारी होता है, ns2 इलेक्ट्रॉन आबंधन में उतना ही कम भाग लेते हैं। थैलियम Tl3+ की तुलना में Tl+ के रूप में अधिक स्थायी है।
वर्ग 14 की ऑक्सीकरण अवस्थाओं के बारे में कौन-सा कथन सही है? (p-ब्लॉक, मध्यम)
- A. Pb(IV), Pb(II) से अधिक स्थायी है
- B. Pb(II), Pb(IV) से अधिक स्थायी है
- C. Sn(II), Sn(IV) से अधिक स्थायी है
- D. सभी यौगिकों में C(II), C(IV) से अधिक स्थायी है
उत्तर: B. फिर वही अक्रिय युग्म प्रभाव: सीसे के लिए +2 अवस्था अधिक स्थायी है, इसलिए PbO2 जैसे Pb(IV) यौगिक ऑक्सीकारक हैं। टिन के लिए +4 अधिक स्थायी है, इसलिए Sn(II) अपचायक है।
इनमें से कौन-सा यौगिक अस्तित्व में नहीं है? (p-ब्लॉक, आसान)
- A. PF5
- B. AsF5
- C. SbF5
- D. NF5
उत्तर: D. नाइट्रोजन के दूसरे कोश में d कक्षक नहीं हैं, इसलिए वह अपना अष्टक विस्तारित करके पाँच आबंध नहीं बना सकता। P, As और Sb बना सकते हैं।
फ़ॉस्फ़ोरस अम्ल H3PO3 की क्षारकता क्या है? (p-ब्लॉक, मध्यम)
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
उत्तर: B. H3PO3 में एक P-H आबंध और दो O-H समूह हैं। केवल O-H समूहों के हाइड्रोजन अम्लीय होते हैं, इसलिए यह द्विक्षारकीय है। (H3PO2 एकक्षारकीय है; H3PO4 त्रिक्षारकीय।)
कौन-सा हैलोजन अपने यौगिकों में कोई धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था नहीं दर्शाता? (p-ब्लॉक, आसान)
- A. फ़्लुओरीन
- B. क्लोरीन
- C. ब्रोमीन
- D. आयोडीन
उत्तर: A. फ़्लुओरीन सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है और उसमें d कक्षक नहीं हैं, इसलिए वह केवल -1 (और F2 में 0) दर्शाता है। अन्य ऑक्साइडों, ऑक्सोअम्लों और अंतर-हैलोजन यौगिकों में धनात्मक अवस्थाएँ दर्शाते हैं।
क्रोमियम का मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है? (d-ब्लॉक, आसान)
- A. [Ar] 3d4 4s2
- B. [Ar] 3d5 4s1
- C. [Ar] 3d6 4s0
- D. [Ar] 3d3 4s2
उत्तर: B. अर्ध-पूर्ण d उपकोश के साथ अर्ध-पूर्ण s उपकोश (3d5 4s1) 3d4 4s2 से अधिक स्थायी है, क्योंकि विनिमय ऊर्जा होती है और 3d-4s अंतर छोटा है। तांबे का भी इसी तरह 3d10 4s1 है।
IUPAC परिभाषा के अनुसार इनमें से किसे संक्रमण तत्व नहीं गिना जाता? (d-ब्लॉक, मध्यम)
- A. Fe
- B. Cu
- C. Ni
- D. Zn
उत्तर: D. IUPAC किसी तत्व को तब संक्रमण मानता है जब उसके परमाणु या किसी सामान्य आयन में अपूर्ण d उपकोश हो। Zn (3d10 4s2) और Zn2+ (3d10) दोनों पूर्ण हैं। Cu2+ 3d9 है, इसलिए Cu गिना जाता है।
किस 3d धातु का M2+/M के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव धनात्मक है? (d-ब्लॉक, मध्यम)
- A. Fe
- B. Zn
- C. Cu
- D. Ni
उत्तर: C. तांबे का मान +0.34 V है: परमाणुकरण एन्थैल्पी अधिक है और Cu2+ की जलयोजन एन्थैल्पी उसकी क्षतिपूर्ति के लिए पर्याप्त बड़ी नहीं है। इसलिए Cu तनु अम्लों से हाइड्रोजन मुक्त नहीं करता।
Zr और Hf की परमाणु त्रिज्याएँ लगभग समान हैं। इसका कारण है: (d-ब्लॉक, मध्यम)
- A. अक्रिय युग्म प्रभाव
- B. लैन्थेनाइड संकुचन
- C. विकर्ण संबंध
- D. जान-टेलर विकृति
उत्तर: B. लैन्थेनाइडों में भरे 4f इलेक्ट्रॉन खराब परिरक्षण करते हैं, इसलिए 5d श्रेणी (Hf) अपेक्षा से छोटी होती है और 4d श्रेणी (Zr) के लगभग बराबर आकार की हो जाती है।
कौन-सा संकुल वर्ग समतलीय और प्रतिचुंबकीय है? (उपसहसंयोजन, कठिन)
- A. [NiCl4]2-
- B. [Ni(CO)4]
- C. [Ni(CN)4]2-
- D. [Zn(NH3)4]2+
उत्तर: C. CN- प्रबल क्षेत्र लिगैंड है, इसलिए Ni2+ (d8) में इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं और एक रिक्त d कक्षक dsp2 संकरण में प्रयुक्त होता है: वर्ग समतलीय और प्रतिचुंबकीय। [NiCl4]2- चतुष्फलकीय और अनुचुंबकीय है। [Ni(CO)4] चतुष्फलकीय (Ni(0), d10) और प्रतिचुंबकीय है। [Zn(NH3)4]2+ चतुष्फलकीय है।
नाइट्रोजन के इन ऑक्साइडों में से कौन-सा उदासीन है? (आबंधन और ऑक्साइड, आसान)
- A. N2O
- B. N2O3
- C. N2O5
- D. NO2
उत्तर: A. N2O (और NO) उदासीन ऑक्साइड हैं: वे जल से अभिक्रिया कर अम्ल नहीं बनाते और क्षारों से अभिक्रिया कर लवण नहीं बनाते। N2O3, N2O5 और NO2 अम्लीय हैं।
आण्विक कक्षक सिद्धांत सही अनुमान लगाता है कि O2: (आबंधन और ऑक्साइड, मध्यम)
- A. प्रतिचुंबकीय है, आबंध कोटि 2
- B. अनुचुंबकीय है, आबंध कोटि 2
- C. अनुचुंबकीय है, आबंध कोटि 3
- D. प्रतिचुंबकीय है, आबंध कोटि 3
उत्तर: B. O2 में 12 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं; अंतिम दो समऊर्जी pi* कक्षकों में अकेले-अकेले भरते हैं, जिससे दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (अनुचुंबकीय) मिलते हैं। आबंध कोटि = (8 - 4)/2 = 2। साधारण लूइस संरचना गलती से सुझाती है कि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं।
जल में सबसे दुर्बल अम्ल कौन-सा है? (आबंधन और ऑक्साइड, आसान)
- A. HF
- B. HCl
- C. HBr
- D. HI
उत्तर: A. HF सबसे दुर्बल है क्योंकि H-F आबंध बहुत प्रबल है और F- हाइड्रोजन आबंध से प्रबलता से बँधा होता है। अम्ल प्रबलता समूह में नीचे की ओर बढ़ती है: HF < HCl < HBr < HI, जो केवल विद्युतऋणात्मकता के सुझाव से उलटा है।
किस हैलोजन अणु की आबंध वियोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक है? (आबंधन और ऑक्साइड, कठिन)
- A. F2
- B. Cl2
- C. Br2
- D. I2
उत्तर: B. क्रम है Cl2 > Br2 > F2 > I2। F2 असामान्य रूप से दुर्बल है क्योंकि दो बहुत छोटे F परमाणुओं के एकाकी युग्म छोटे F-F आबंध के आर-पार प्रबलता से प्रतिकर्षित करते हैं।