ਇਹ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਤੋਂ ਅਨੁਵਾਦ ਹੈ; ਕੋਈ ਫ਼ਰਕ ਹੋਣ ’ਤੇ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਸੰਸਕਰਣ ਮੰਨਿਆ ਜਾਵੇਗਾ। ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਪੰਨਾ ਪੜ੍ਹੋ
JEE Main · ਅਭਿਆਸ
ਅਕਾਰਬਨਿਕ ਰਸਾਇਣ ਅਪਵਾਦ ਕੁਇਜ਼
ਉਨ੍ਹਾਂ ਅਪਵਾਦਾਂ 'ਤੇ 25 ਮੂਲ ਇੱਕ-ਜਵਾਬੀ ਸਵਾਲ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ JEE Main ਦੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਉਲਝਦੇ ਹਨ। ਹਰ ਜਵਾਬ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਅਜਿਹਾ ਕਿਉਂ ਹੈ ਅਤੇ ਹਰ ਗਲਤ ਵਿਕਲਪ ਕਿਉਂ ਗਲਤ ਹੈ। ਇਹ ਦੁਹਰਾਈ ਦਾ ਅਭਿਆਸ ਹੈ, ਸਰਕਾਰੀ JEE ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਨਹੀਂ।
ਕਿਵੇਂ ਵਰਤਣਾ ਹੈ
- ਵਿਸ਼ਾ ਅਤੇ ਔਖਾਈ ਚੁਣੋ, ਫਿਰ ਸਟਾਰਟ ਦਬਾਓ।
- ਇੱਕ ਵਿਕਲਪ ਚੁਣੋ ਅਤੇ ਵਿਆਖਿਆ ਵੇਖਣ ਲਈ ਜਵਾਬ ਜਾਂਚੋ ਦਬਾਓ।
- ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਜੋ ਸਵਾਲ ਗਲਤ ਹੋਏ ਉਹ ਦੁਬਾਰਾ ਕਰੋ। ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਵੇਖਣ ਲਈ ਸਵਾਲ ਬੁੱਕਮਾਰਕ ਕਰੋ; ਨਤੀਜੇ ਸਿਰਫ਼ ਇਸ ਬ੍ਰਾਊਜ਼ਰ ਵਿੱਚ ਸੰਭਾਲੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਸਿੱਖਿਆ ਸੰਬੰਧੀ ਸੂਚਨਾ: ਇਹ ਸਵਾਲ ਮੂਲ ਹਨ ਅਤੇ ਲੇਖਕ ਨੇ NCERT ਪੱਧਰ ਦੇ ਮਿਆਰੀ ਰਸਾਇਣ ਨਾਲ ਮਿਲਾ ਕੇ ਜਾਂਚੇ ਹਨ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਅਜੇ ਕਿਸੇ ਵਿਸ਼ਾ ਅਧਿਆਪਕ ਨੇ ਮਨਜ਼ੂਰ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ। ਕੋਈ ਵੀ ਅਹਿਮ ਗੱਲ ਆਪਣੀ ਪਾਠ-ਪੁਸਤਕ ਵਿੱਚ ਪੱਕੀ ਕਰੋ।
ਕੁਇਜ਼ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ
ਦੁਹਰਾਈ ਸੂਚੀ
ਸਾਰੇ ਸਵਾਲ ਜਵਾਬਾਂ ਸਮੇਤ, ਪ੍ਰਿੰਟ ਲਈ।
JEE Main ਅਕਾਰਬਨਿਕ ਰਸਾਇਣ ਅਪਵਾਦ: ਦੁਹਰਾਈ ਸ਼ੀਟ
neetexamdate.in · ਸੁਤੰਤਰ ਅਭਿਆਸ ਸਮੱਗਰੀ, ਸਰਕਾਰੀ JEE ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਨਹੀਂ · ਅਜੇ ਵਿਸ਼ਾ ਅਧਿਆਪਕ ਨੇ ਸਮੀਖਿਆ ਨਹੀਂ ਕੀਤੀ
ਕਿਸ ਦੀ ਪਹਿਲੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਐਂਥੈਲਪੀ ਵੱਧ ਹੈ? (ਆਵਰਤੀ ਰੁਝਾਨ, ਸੌਖੇ)
- A. ਬੋਰੋਨ
- B. ਬੇਰੀਲੀਅਮ
- C. ਦੋਵੇਂ ਬਰਾਬਰ ਹਨ
- D. ਤੁਲਨਾ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦੀ
ਜਵਾਬ: B. ਬੇਰੀਲੀਅਮ (2s2) ਦਾ 2s ਉਪ-ਕੋਸ਼ ਭਰਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ। ਬੋਰੋਨ ਇੱਕ 2p ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗੁਆਉਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਵੱਧ ਊਰਜਾ ਵਾਲਾ ਹੈ ਅਤੇ 2s ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨਾਲ ਢਕਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਨਿਕਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਕਿਸ ਦੀ ਪਹਿਲੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਐਂਥੈਲਪੀ ਵੱਧ ਹੈ? (ਆਵਰਤੀ ਰੁਝਾਨ, ਸੌਖੇ)
- A. ਆਕਸੀਜਨ
- B. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ
- C. ਦੋਵੇਂ ਬਰਾਬਰ ਹਨ
- D. ਫਲੋਰੀਨ ਦੋਹਾਂ ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੈ
ਜਵਾਬ: B. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦਾ 2p3 ਵਿਨਿਆਸ ਅੱਧਾ ਭਰਿਆ ਹੈ, ਜੋ ਵਾਧੂ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਇੱਕ 2p ਕਕਸ਼ਕ ਵਿੱਚ ਜੋੜੀ ਵਾਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹੈ; ਪ੍ਰਤੀਕਰਸ਼ਣ ਕਾਰਨ ਉਸ ਨੂੰ ਕੱਢਣਾ ਆਸਾਨ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ O ਦਾ ਮੁੱਲ N ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੈ।
ਕਿਸ ਤੱਤ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗ੍ਰਹਿਣ ਐਂਥੈਲਪੀ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੈ? (ਆਵਰਤੀ ਰੁਝਾਨ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. ਫਲੋਰੀਨ
- B. ਕਲੋਰੀਨ
- C. ਬ੍ਰੋਮੀਨ
- D. ਆਇਓਡੀਨ
ਜਵਾਬ: B. ਫਲੋਰੀਨ ਬਹੁਤ ਛੋਟਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਜੁੜਨ ਵਾਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨੂੰ ਸੰਘਣੇ 2p ਉਪ-ਕੋਸ਼ ਵਿੱਚ ਪਹਿਲਾਂ ਤੋਂ ਮੌਜੂਦ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਤੀਬਰਤਾ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਕਲੋਰੀਨ ਦਾ ਵੱਡਾ 3p ਉਪ-ਕੋਸ਼ ਘੱਟ ਪ੍ਰਤੀਕਰਸ਼ਣ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ Cl ਵੱਧ ਊਰਜਾ ਛੱਡਦਾ ਹੈ।
O, S, Se ਅਤੇ Te ਵਿੱਚੋਂ ਕਿਸ ਦੀ ਪਹਿਲੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਗ੍ਰਹਿਣ ਐਂਥੈਲਪੀ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੈ? (ਆਵਰਤੀ ਰੁਝਾਨ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. O
- B. S
- C. Se
- D. Te
ਜਵਾਬ: B. F ਅਤੇ Cl ਵਾਂਗ ਹੀ, ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਛੋਟਾ 2p ਉਪ-ਕੋਸ਼ ਆਉਣ ਵਾਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਗੰਧਕ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੈ। Se ਅਤੇ Te, S ਤੋਂ ਘੱਟ ਰਿਣਾਤਮਕ ਹਨ।
ਗੈਲੀਅਮ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਹੋਣ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ ਉਸ ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਤੋਂ ਛੋਟਾ ਹੈ। ਕਿਉਂ? (ਆਵਰਤੀ ਰੁਝਾਨ, ਔਖੇ)
- A. Ga ਵਿੱਚ Al ਤੋਂ ਘੱਟ ਕੋਸ਼ ਹਨ
- B. 3d ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੇ ਚਾਰਜ ਨੂੰ ਮਾੜਾ ਢਕਦੇ ਹਨ
- C. Ga ਦਾ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਘੱਟ ਹੈ
- D. Ga ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵੱਧ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਗੁਆਉਂਦਾ ਹੈ
ਜਵਾਬ: B. Al ਅਤੇ Ga ਵਿਚਕਾਰ ਦਸ 3d ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੁੜਦੇ ਹਨ। d ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਮਾੜਾ ਢਕਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ Ga ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ 'ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵੀ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ ਵੱਧ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ Al ਤੋਂ ਵੱਡਾ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।
ਕਿਸ ਖਾਰੀ ਧਾਤ ਦਾ ਮਿਆਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਪੁਟੈਂਸ਼ਲ (M+/M) ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੈ? (s-ਬਲਾਕ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. Cs
- B. Na
- C. Li
- D. K
ਜਵਾਬ: C. ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ Li ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਐਂਥੈਲਪੀ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ, ਪਰ ਉਸ ਦੇ ਬਹੁਤ ਛੋਟੇ Li+ ਆਇਨ ਦੀ ਜਲਯੋਜਨ ਐਂਥੈਲਪੀ ਇਸ ਤੋਂ ਕਿਤੇ ਵੱਧ ਹੈ। ਜਲਯੋਜਨ ਵਾਲਾ ਪਦ ਜਿੱਤਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ Li ਸਭ ਤੋਂ ਪ੍ਰਬਲ ਅਪਚਾਇਕ ਹੈ।
ਹਵਾ ਦੀ ਵਧੇਰੇ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਸਾੜਨ 'ਤੇ ਕਿਹੜੀ ਖਾਰੀ ਧਾਤ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਧਾਰਨ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ? (s-ਬਲਾਕ, ਸੌਖੇ)
- A. ਲਿਥੀਅਮ
- B. ਸੋਡੀਅਮ
- C. ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ
- D. ਰੁਬੀਡੀਅਮ
ਜਵਾਬ: A. Li+ ਛੋਟਾ ਹੈ ਅਤੇ ਵੱਡੇ ਪਰਆਕਸਾਈਡ ਤੇ ਸੁਪਰਆਕਸਾਈਡ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਧਰੁਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਅਸਥਿਰ ਹਨ। ਲਿਥੀਅਮ Li2O ਦਿੰਦਾ ਹੈ (ਥੋੜ੍ਹੇ Li2O2 ਸਮੇਤ); ਸੋਡੀਅਮ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ Na2O2; K, Rb ਅਤੇ Cs ਸੁਪਰਆਕਸਾਈਡ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।
ਦਰਮਿਆਨਾ ਗਰਮ ਕਰਨ 'ਤੇ ਕਿਹੜਾ ਖਾਰੀ ਧਾਤ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ CO2 ਵਿੱਚ ਟੁੱਟਦਾ ਹੈ? (s-ਬਲਾਕ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. Li2CO3
- B. Na2CO3
- C. K2CO3
- D. Cs2CO3
ਜਵਾਬ: A. ਛੋਟਾ Li+ ਆਇਨ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਆਇਨ ਨੂੰ ਜ਼ੋਰ ਨਾਲ ਧਰੁਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ Li2O ਦੀ ਜਾਲਕ ਐਂਥੈਲਪੀ ਉੱਚੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ Li2CO3 ਟੁੱਟਦਾ ਹੈ। ਹੋਰ ਖਾਰੀ ਧਾਤ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਬਹੁਤ ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ ਤੱਕ ਸਥਿਰ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ।
ਖਾਰੀ ਮਿੱਟੀ ਧਾਤ ਦਾ ਕਿਹੜਾ ਹੈਲਾਈਡ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਹੈ? (s-ਬਲਾਕ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. MgCl2
- B. CaCl2
- C. BeCl2
- D. BaCl2
ਜਵਾਬ: C. Be2+ ਬਹੁਤ ਛੋਟਾ ਹੈ ਅਤੇ ਉਸ ਦੀ ਚਾਰਜ ਘਣਤਾ ਉੱਚੀ ਹੈ। ਫਾਜਾਨ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ਅਨੁਸਾਰ ਉਹ Cl- ਨੂੰ ਜ਼ੋਰ ਨਾਲ ਧਰੁਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ BeCl2 ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਹੈ (ਠੋਸ ਵਿੱਚ ਬਹੁਲਕ ਲੜੀ)। ਬਾਕੀ ਆਇਨਿਕ ਹਨ।
ਇਨ੍ਹਾਂ ਹਾਈਡ੍ਰੌਕਸਾਈਡਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕਿਹੜਾ ਉਭਯਧਰਮੀ ਹੈ? (s-ਬਲਾਕ, ਸੌਖੇ)
- A. Mg(OH)2
- B. Ca(OH)2
- C. Ba(OH)2
- D. Be(OH)2
ਜਵਾਬ: D. Be(OH)2 ਤੇਜ਼ਾਬਾਂ ਅਤੇ ਪ੍ਰਬਲ ਖਾਰਾਂ ਦੋਹਾਂ ਵਿੱਚ ਘੁਲ ਕੇ ਬੇਰੀਲੇਟ ਆਇਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। Mg, Ca ਅਤੇ Ba ਦੇ ਹਾਈਡ੍ਰੌਕਸਾਈਡ ਖਾਰੀ ਹਨ, ਅਤੇ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੇਠਾਂ ਵੱਲ ਖਾਰੀ ਪ੍ਰਬਲਤਾ ਵਧਦੀ ਹੈ।
ਬੋਰੋਨ ਟ੍ਰਾਈਹੈਲਾਈਡਾਂ ਲਈ ਲੂਇਸ ਤੇਜ਼ਾਬ ਪ੍ਰਬਲਤਾ ਦਾ ਕਿਹੜਾ ਕ੍ਰਮ ਸਹੀ ਹੈ? (p-ਬਲਾਕ, ਔਖੇ)
- A. BF3 > BCl3 > BBr3
- B. BBr3 > BCl3 > BF3
- C. BCl3 > BF3 > BBr3
- D. BF3 = BCl3 = BBr3
ਜਵਾਬ: B. ਸਿਰਫ਼ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਵੇਖੀਏ ਤਾਂ BF3 ਸਭ ਤੋਂ ਪ੍ਰਬਲ ਲੱਗੇਗਾ। ਪਰ BF3 ਵਿੱਚ F ਦਾ ਭਰਿਆ 2p ਕਕਸ਼ਕ B ਦੇ ਖਾਲੀ 2p ਕਕਸ਼ਕ ਨਾਲ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਅਧਿਵਿਆਪਨ ਕਰਦਾ ਹੈ (ਪਿਛਲਾ-ਬੰਧਨ), ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੀ ਘਾਟ ਘਟਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਅਧਿਵਿਆਪਨ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੇਠਾਂ ਵੱਲ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ BBr3 ਸਭ ਤੋਂ ਪ੍ਰਬਲ ਤੇਜ਼ਾਬ ਹੈ।
ਸਮੂਹ 13 ਦਾ ਕਿਹੜਾ ਤੱਤ +1 ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਥਿਰ ਹੈ? (p-ਬਲਾਕ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. B
- B. Al
- C. Ga
- D. Tl
ਜਵਾਬ: D. ਨਿਸ਼ਕਿਰਿਆ ਜੋੜੀ ਪ੍ਰਭਾਵ: ਤੱਤ ਜਿੰਨਾ ਭਾਰੀ ਹੋਵੇ, ns2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਓਨਾ ਹੀ ਘੱਟ ਹਿੱਸਾ ਲੈਂਦੇ ਹਨ। ਥੈਲੀਅਮ Tl3+ ਨਾਲੋਂ Tl+ ਵਜੋਂ ਵੱਧ ਸਥਿਰ ਹੈ।
ਸਮੂਹ 14 ਦੀਆਂ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਬਾਰੇ ਕਿਹੜਾ ਕਥਨ ਸਹੀ ਹੈ? (p-ਬਲਾਕ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. Pb(IV), Pb(II) ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਸਥਿਰ ਹੈ
- B. Pb(II), Pb(IV) ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਸਥਿਰ ਹੈ
- C. Sn(II), Sn(IV) ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਸਥਿਰ ਹੈ
- D. ਸਾਰੇ ਯੌਗਿਕਾਂ ਵਿੱਚ C(II), C(IV) ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਸਥਿਰ ਹੈ
ਜਵਾਬ: B. ਫਿਰ ਨਿਸ਼ਕਿਰਿਆ ਜੋੜੀ ਪ੍ਰਭਾਵ: ਸਿੱਕੇ ਲਈ +2 ਅਵਸਥਾ ਵੱਧ ਸਥਿਰ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ PbO2 ਵਰਗੇ Pb(IV) ਯੌਗਿਕ ਆਕਸੀਕਾਰਕ ਹਨ। ਟਿਨ ਲਈ +4 ਵੱਧ ਸਥਿਰ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ Sn(II) ਅਪਚਾਇਕ ਹੈ।
ਇਨ੍ਹਾਂ ਯੌਗਿਕਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕਿਹੜਾ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀਂ ਹੈ? (p-ਬਲਾਕ, ਸੌਖੇ)
- A. PF5
- B. AsF5
- C. SbF5
- D. NF5
ਜਵਾਬ: D. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਦੂਜੇ ਕੋਸ਼ ਵਿੱਚ d ਕਕਸ਼ਕ ਨਹੀਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਅਸ਼ਟਕ ਨੂੰ ਵਧਾ ਕੇ ਪੰਜ ਬੰਧਨ ਨਹੀਂ ਬਣਾ ਸਕਦਾ। P, As ਅਤੇ Sb ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।
ਫਾਸਫੋਰਸ ਤੇਜ਼ਾਬ H3PO3 ਦੀ ਖਾਰਕਤਾ ਕੀ ਹੈ? (p-ਬਲਾਕ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
ਜਵਾਬ: B. H3PO3 ਵਿੱਚ ਇੱਕ P-H ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਦੋ O-H ਸਮੂਹ ਹਨ। ਸਿਰਫ਼ O-H ਸਮੂਹਾਂ ਦੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਦੋ-ਖਾਰਕ ਹੈ। (H3PO2 ਇੱਕ-ਖਾਰਕ ਹੈ; H3PO4 ਤਿੰਨ-ਖਾਰਕ।)
ਕਿਹੜਾ ਹੈਲੋਜਨ ਆਪਣੇ ਯੌਗਿਕਾਂ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਧਨਾਤਮਕ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾ ਨਹੀਂ ਦਿਖਾਉਂਦਾ? (p-ਬਲਾਕ, ਸੌਖੇ)
- A. ਫਲੋਰੀਨ
- B. ਕਲੋਰੀਨ
- C. ਬ੍ਰੋਮੀਨ
- D. ਆਇਓਡੀਨ
ਜਵਾਬ: A. ਫਲੋਰੀਨ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕ ਤੱਤ ਹੈ ਅਤੇ ਉਸ ਵਿੱਚ d ਕਕਸ਼ਕ ਨਹੀਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਸਿਰਫ਼ -1 (ਅਤੇ F2 ਵਿੱਚ 0) ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਹੋਰ ਆਕਸਾਈਡਾਂ, ਆਕਸੋਤੇਜ਼ਾਬਾਂ ਅਤੇ ਅੰਤਰ-ਹੈਲੋਜਨ ਯੌਗਿਕਾਂ ਵਿੱਚ ਧਨਾਤਮਕ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਦਿਖਾਉਂਦੇ ਹਨ।
ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ ਦਾ ਮੂਲ ਅਵਸਥਾ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਵਿਨਿਆਸ ਕੀ ਹੈ? (d-ਬਲਾਕ, ਸੌਖੇ)
- A. [Ar] 3d4 4s2
- B. [Ar] 3d5 4s1
- C. [Ar] 3d6 4s0
- D. [Ar] 3d3 4s2
ਜਵਾਬ: B. ਅੱਧੇ ਭਰੇ d ਉਪ-ਕੋਸ਼ ਨਾਲ ਅੱਧਾ ਭਰਿਆ s ਉਪ-ਕੋਸ਼ (3d5 4s1) 3d4 4s2 ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਸਥਿਰ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਵਟਾਂਦਰਾ ਊਰਜਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ 3d-4s ਪਾੜਾ ਛੋਟਾ ਹੈ। ਤਾਂਬੇ ਦਾ ਵੀ ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ 3d10 4s1 ਹੈ।
IUPAC ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਅਨੁਸਾਰ ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕਿਸ ਨੂੰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਤੱਤ ਨਹੀਂ ਗਿਣਿਆ ਜਾਂਦਾ? (d-ਬਲਾਕ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. Fe
- B. Cu
- C. Ni
- D. Zn
ਜਵਾਬ: D. IUPAC ਤੱਤ ਨੂੰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਤਾਂ ਗਿਣਦਾ ਹੈ ਜੇ ਉਸ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾਂ ਕਿਸੇ ਆਮ ਆਇਨ ਵਿੱਚ ਅਧੂਰਾ d ਉਪ-ਕੋਸ਼ ਹੋਵੇ। Zn (3d10 4s2) ਅਤੇ Zn2+ (3d10) ਦੋਵੇਂ ਪੂਰੇ ਹਨ। Cu2+ 3d9 ਹੈ, ਇਸ ਲਈ Cu ਗਿਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਕਿਸ 3d ਧਾਤ ਦਾ M2+/M ਲਈ ਮਿਆਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਪੁਟੈਂਸ਼ਲ ਧਨਾਤਮਕ ਹੈ? (d-ਬਲਾਕ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. Fe
- B. Zn
- C. Cu
- D. Ni
ਜਵਾਬ: C. ਤਾਂਬੇ ਦਾ ਮੁੱਲ +0.34 V ਹੈ: ਪਰਮਾਣੂਕਰਨ ਐਂਥੈਲਪੀ ਉੱਚੀ ਹੈ ਅਤੇ Cu2+ ਦੀ ਜਲਯੋਜਨ ਐਂਥੈਲਪੀ ਉਸ ਦੀ ਭਰਪਾਈ ਕਰਨ ਜਿੰਨੀ ਵੱਡੀ ਨਹੀਂ। ਇਸ ਲਈ Cu ਹਲਕੇ ਤੇਜ਼ਾਬਾਂ ਤੋਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਮੁਕਤ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ।
Zr ਅਤੇ Hf ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਲਗਭਗ ਬਰਾਬਰ ਹਨ। ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹੈ: (d-ਬਲਾਕ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. ਨਿਸ਼ਕਿਰਿਆ ਜੋੜੀ ਪ੍ਰਭਾਵ
- B. ਲੈਂਥੇਨਾਈਡ ਸੰਕੁਚਨ
- C. ਵਿਕਰਣ ਸੰਬੰਧ
- D. ਜਾਹਨ-ਟੇਲਰ ਵਿਗਾੜ
ਜਵਾਬ: B. ਲੈਂਥੇਨਾਈਡਾਂ ਵਿੱਚ ਭਰਦੇ 4f ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਮਾੜਾ ਢਕਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ 5d ਲੜੀ (Hf) ਉਮੀਦ ਤੋਂ ਛੋਟੀ ਹੋ ਕੇ 4d ਲੜੀ (Zr) ਦੇ ਆਕਾਰ ਦੇ ਨੇੜੇ ਆ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਕਿਹੜਾ ਸੰਕੀਰਨ ਵਰਗ ਸਮਤਲੀ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਚੁੰਬਕੀ ਹੈ? (ਸੰਯੋਜਨ ਯੌਗਿਕ, ਔਖੇ)
- A. [NiCl4]2-
- B. [Ni(CO)4]
- C. [Ni(CN)4]2-
- D. [Zn(NH3)4]2+
ਜਵਾਬ: C. CN- ਪ੍ਰਬਲ ਖੇਤਰ ਲਿਗੈਂਡ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ Ni2+ (d8) ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜੀ ਬਣਾ ਲੈਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਖਾਲੀ d ਕਕਸ਼ਕ dsp2 ਸੰਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਵਰਗ ਸਮਤਲੀ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਚੁੰਬਕੀ। [NiCl4]2- ਚਤੁਰਭੁਜੀ ਅਤੇ ਅਨੁਚੁੰਬਕੀ ਹੈ। [Ni(CO)4] ਚਤੁਰਭੁਜੀ (Ni(0), d10) ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਚੁੰਬਕੀ ਹੈ। [Zn(NH3)4]2+ ਚਤੁਰਭੁਜੀ ਹੈ।
ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਆਕਸਾਈਡਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕਿਹੜਾ ਉਦਾਸੀਨ ਹੈ? (ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਆਕਸਾਈਡ, ਸੌਖੇ)
- A. N2O
- B. N2O3
- C. N2O5
- D. NO2
ਜਵਾਬ: A. N2O (ਅਤੇ NO) ਉਦਾਸੀਨ ਆਕਸਾਈਡ ਹਨ: ਇਹ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਖਾਰਾਂ ਨਾਲ ਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਲੂਣ ਨਹੀਂ ਦਿੰਦੇ। N2O3, N2O5 ਅਤੇ NO2 ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਹਨ।
ਅਣਵੀ ਕਕਸ਼ਕ ਸਿਧਾਂਤ O2 ਬਾਰੇ ਸਹੀ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ: (ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਆਕਸਾਈਡ, ਦਰਮਿਆਨੇ)
- A. ਪ੍ਰਤੀਚੁੰਬਕੀ ਹੈ, ਬੰਧ ਕ੍ਰਮ 2
- B. ਅਨੁਚੁੰਬਕੀ ਹੈ, ਬੰਧ ਕ੍ਰਮ 2
- C. ਅਨੁਚੁੰਬਕੀ ਹੈ, ਬੰਧ ਕ੍ਰਮ 3
- D. ਪ੍ਰਤੀਚੁੰਬਕੀ ਹੈ, ਬੰਧ ਕ੍ਰਮ 3
ਜਵਾਬ: B. O2 ਵਿੱਚ 12 ਸੰਯੋਜਕਤਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ; ਆਖ਼ਰੀ ਦੋ ਸਮ-ਊਰਜਾ pi* ਕਕਸ਼ਕਾਂ ਵਿੱਚ ਇਕੱਲੇ-ਇਕੱਲੇ ਬੈਠਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਦੋ ਅਣਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਮਿਲਦੇ ਹਨ (ਅਨੁਚੁੰਬਕੀ)। ਬੰਧ ਕ੍ਰਮ = (8 - 4)/2 = 2। ਸਧਾਰਨ ਲੂਇਸ ਬਣਤਰ ਗਲਤੀ ਨਾਲ ਸੁਝਾਉਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਸਾਰੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋੜੀ ਵਿੱਚ ਹਨ।
ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਕਮਜ਼ੋਰ ਤੇਜ਼ਾਬ ਕਿਹੜਾ ਹੈ? (ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਆਕਸਾਈਡ, ਸੌਖੇ)
- A. HF
- B. HCl
- C. HBr
- D. HI
ਜਵਾਬ: A. H-F ਬੰਧਨ ਬਹੁਤ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੈ ਅਤੇ F- ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬੰਧਨ ਨਾਲ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਬੱਝਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ HF ਸਭ ਤੋਂ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੈ। ਤੇਜ਼ਾਬ ਪ੍ਰਬਲਤਾ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਹੇਠਾਂ ਵੱਲ ਵਧਦੀ ਹੈ: HF < HCl < HBr < HI, ਜੋ ਸਿਰਫ਼ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਦੇ ਸੁਝਾਅ ਤੋਂ ਉਲਟ ਹੈ।
ਕਿਸ ਹੈਲੋਜਨ ਅਣੂ ਦੀ ਬੰਧ ਵਿਯੋਜਨ ਐਂਥੈਲਪੀ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ? (ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਆਕਸਾਈਡ, ਔਖੇ)
- A. F2
- B. Cl2
- C. Br2
- D. I2
ਜਵਾਬ: B. ਕ੍ਰਮ Cl2 > Br2 > F2 > I2 ਹੈ। ਦੋ ਬਹੁਤ ਛੋਟੇ F ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀਆਂ ਇਕੱਲੀਆਂ ਜੋੜੀਆਂ ਛੋਟੇ F-F ਬੰਧਨ ਦੇ ਆਰ-ਪਾਰ ਜ਼ੋਰ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ F2 ਅਸਾਧਾਰਨ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੈ।