हे इंग्रजीतून भाषांतरित आहे; काही फरक असल्यास इंग्रजी आवृत्ती ग्राह्य धरली जाईल. इंग्रजी पान वाचा
JEE Main · सराव
अकार्बनी रसायन अपवाद प्रश्नमंजुषा
JEE Main चे विद्यार्थी सर्वाधिक गोंधळतात अशा अपवादांवर 25 मूळ एक-उत्तरी प्रश्न. प्रत्येक उत्तर असे का आणि प्रत्येक चुकीचा पर्याय का चुकीचा ते समजावते. हा उजळणीचा सराव आहे, अधिकृत JEE परीक्षा नाही.
कसे वापरावे
- विषय आणि काठिण्य निवडा, मग स्टार्ट दाबा.
- एक पर्याय निवडा आणि स्पष्टीकरण पाहण्यासाठी उत्तर तपासा दाबा.
- शेवटी चुकलेले प्रश्न पुन्हा सोडवा. नंतर पाहण्यासाठी प्रश्न बुकमार्क करा; निकाल फक्त या ब्राउझरमध्ये साठवले जातात.
शिक्षणविषयक सूचना: हे प्रश्न मूळ आहेत आणि लेखकाने NCERT स्तराच्या प्रमाण रसायनाशी ताडून पाहिले आहेत. त्यांना अजून कोणत्याही विषय शिक्षकाने मान्यता दिलेली नाही. कोणतीही महत्त्वाची गोष्ट तुमच्या पाठ्यपुस्तकात खात्री करून घ्या.
प्रश्नमंजुषा सुरू करा
उजळणी यादी
सर्व प्रश्न उत्तरांसह, प्रिंटसाठी.
JEE Main अकार्बनी रसायन अपवाद: उजळणी पत्रक
neetexamdate.in · स्वतंत्र सराव साहित्य, अधिकृत JEE परीक्षा नाही · अजून विषय शिक्षकाने तपासलेले नाही
कोणाची पहिली आयनीकरण एन्थॅल्पी जास्त आहे? (आवर्ती प्रवृत्ती, सोपे)
- A. बोरॉन
- B. बेरिलियम
- C. दोन्ही सारख्या आहेत
- D. तुलना करता येत नाही
उत्तर: B. बेरिलियमचे (2s2) 2s उपकवच भरलेले आहे. बोरॉन एक 2p इलेक्ट्रॉन गमावतो, जो जास्त ऊर्जेचा आणि 2s इलेक्ट्रॉनांनी आवरलेला असल्याने सहज निघतो.
कोणाची पहिली आयनीकरण एन्थॅल्पी जास्त आहे? (आवर्ती प्रवृत्ती, सोपे)
- A. ऑक्सिजन
- B. नायट्रोजन
- C. दोन्ही सारख्या आहेत
- D. फ्ल्युओरिन दोघांपेक्षा कमी आहे
उत्तर: B. नायट्रोजनची 2p3 रचना अर्धपूर्ण आहे, जी अधिक स्थिर असते. ऑक्सिजनच्या एका 2p कक्षेत जोडीतील इलेक्ट्रॉन आहे; प्रतिकर्षणामुळे तो काढणे सोपे आहे, म्हणून O चे मूल्य N पेक्षा कमी.
कोणत्या मूलकाची इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थॅल्पी सर्वाधिक ऋण आहे? (आवर्ती प्रवृत्ती, मध्यम)
- A. फ्ल्युओरिन
- B. क्लोरीन
- C. ब्रोमीन
- D. आयोडीन
उत्तर: B. फ्ल्युओरिन खूप लहान आहे, म्हणून येणाऱ्या इलेक्ट्रॉनला दाट 2p उपकवचातील आधीचे इलेक्ट्रॉन तीव्रतेने प्रतिकर्षित करतात. क्लोरीनचे मोठे 3p उपकवच कमी प्रतिकर्षण देते, म्हणून Cl अधिक ऊर्जा सोडतो.
O, S, Se आणि Te पैकी कोणाची पहिली इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थॅल्पी सर्वाधिक ऋण आहे? (आवर्ती प्रवृत्ती, मध्यम)
- A. O
- B. S
- C. Se
- D. Te
उत्तर: B. F आणि Cl प्रमाणेच, ऑक्सिजनचे लहान 2p उपकवच येणाऱ्या इलेक्ट्रॉनला प्रतिकर्षित करते, म्हणून सल्फर ऑक्सिजनपेक्षा अधिक ऋण आहे. Se आणि Te, S पेक्षा कमी ऋण आहेत.
गॅलियम अॅल्युमिनियमच्या खाली असूनही त्याची अणुत्रिज्या अॅल्युमिनियमपेक्षा लहान आहे. का? (आवर्ती प्रवृत्ती, कठीण)
- A. Ga मध्ये Al पेक्षा कमी कवचे आहेत
- B. 3d इलेक्ट्रॉन केंद्रकीय भाराचे कमकुवत आवरण करतात
- C. Ga चा केंद्रकीय भार कमी आहे
- D. Ga आपले बाह्य इलेक्ट्रॉन अधिक सहज गमावतो
उत्तर: B. Al आणि Ga च्या दरम्यान दहा 3d इलेक्ट्रॉन जोडले जातात. d इलेक्ट्रॉन कमकुवत आवरण करतात, त्यामुळे Ga च्या बाह्य इलेक्ट्रॉनांवरील परिणामकारक केंद्रकीय भार जास्त असतो आणि अणू Al पेक्षा मोठा होत नाही.
कोणत्या क्षार धातूची प्रमाण इलेक्ट्रोड विभव (M+/M) सर्वाधिक ऋण आहे? (s-ब्लॉक, मध्यम)
- A. Cs
- B. Na
- C. Li
- D. K
उत्तर: C. गटात Li ची आयनीकरण एन्थॅल्पी सर्वाधिक आहे, पण त्याच्या अतिशय लहान Li+ आयनची जलयोजन एन्थॅल्पी त्याहून कितीतरी जास्त आहे. जलयोजनाचा भाग जिंकतो, म्हणून पाण्यात Li सर्वात प्रबल क्षपणकारक आहे.
हवेच्या आधिक्यात जाळल्यावर कोणती क्षार धातू मुख्यतः सामान्य ऑक्साइड तयार करते? (s-ब्लॉक, सोपे)
- A. लिथियम
- B. सोडियम
- C. पोटॅशियम
- D. रुबिडियम
उत्तर: A. Li+ लहान आहे आणि मोठ्या पेरॉक्साइड व सुपरऑक्साइड आयनांना ध्रुवित करतो, म्हणून ते अस्थिर असतात. लिथियम Li2O देतो (थोड्या Li2O2 सह); सोडियम मुख्यतः Na2O2; K, Rb आणि Cs सुपरऑक्साइडे देतात.
मध्यम तापवल्यावर कोणते क्षार धातू कार्बोनेट ऑक्साइड आणि CO2 मध्ये अपघटित होते? (s-ब्लॉक, मध्यम)
- A. Li2CO3
- B. Na2CO3
- C. K2CO3
- D. Cs2CO3
उत्तर: A. लहान Li+ आयन कार्बोनेट आयनाला प्रबलतेने ध्रुवित करतो आणि Li2O ची जालक एन्थॅल्पी जास्त आहे, म्हणून Li2CO3 अपघटित होते. इतर क्षार धातू कार्बोनेटे खूप जास्त तापमानापर्यंत स्थिर राहतात.
क्षारीय मृदा धातूचे कोणते हॅलाइड मुख्यतः सहसंयुज आहे? (s-ब्लॉक, मध्यम)
- A. MgCl2
- B. CaCl2
- C. BeCl2
- D. BaCl2
उत्तर: C. Be2+ खूप लहान आहे आणि त्याची भारघनता जास्त आहे. फाजान नियमांनुसार तो Cl- ला प्रबलतेने ध्रुवित करतो, म्हणून BeCl2 सहसंयुज आहे (घन अवस्थेत बहुवारिक साखळी). इतर आयनिक आहेत.
यापैकी कोणते हायड्रॉक्साइड उभयधर्मी आहे? (s-ब्लॉक, सोपे)
- A. Mg(OH)2
- B. Ca(OH)2
- C. Ba(OH)2
- D. Be(OH)2
उत्तर: D. Be(OH)2 आम्ले आणि प्रबल क्षार या दोन्हींमध्ये विरघळून बेरिलेट आयन देते. Mg, Ca आणि Ba ची हायड्रॉक्साइडे क्षारीय आहेत, आणि गटात खाली जाताना क्षारीय प्रबलता वाढते.
बोरॉन ट्रायहॅलाइडांसाठी लुईस आम्ल प्रबलतेचा कोणता क्रम बरोबर आहे? (p-ब्लॉक, कठीण)
- A. BF3 > BCl3 > BBr3
- B. BBr3 > BCl3 > BF3
- C. BCl3 > BF3 > BBr3
- D. BF3 = BCl3 = BBr3
उत्तर: B. फक्त विद्युतऋणतेवरून BF3 सर्वात प्रबल वाटला असता. पण BF3 मध्ये F ची भरलेली 2p कक्षा B च्या रिकाम्या 2p कक्षेशी चांगली अतिव्यापन करते (मागील-बंधन), ज्यामुळे इलेक्ट्रॉन-न्यूनता कमी होते. हे अतिव्यापन गटात खाली कमकुवत होते, म्हणून BBr3 सर्वात प्रबल आम्ल आहे.
गट 13 मधील कोणते मूलद्रव्य +1 ऑक्सिडीकरण अवस्थेत सर्वाधिक स्थिर आहे? (p-ब्लॉक, मध्यम)
- A. B
- B. Al
- C. Ga
- D. Tl
उत्तर: D. निष्क्रिय जोडी परिणाम: मूलद्रव्य जितके जड, तितके ns2 इलेक्ट्रॉन बंधनात कमी भाग घेतात. थॅलियम Tl3+ पेक्षा Tl+ म्हणून अधिक स्थिर आहे.
गट 14 च्या ऑक्सिडीकरण अवस्थांबद्दल कोणते विधान बरोबर आहे? (p-ब्लॉक, मध्यम)
- A. Pb(IV), Pb(II) पेक्षा अधिक स्थिर आहे
- B. Pb(II), Pb(IV) पेक्षा अधिक स्थिर आहे
- C. Sn(II), Sn(IV) पेक्षा अधिक स्थिर आहे
- D. सर्व संयुगांमध्ये C(II), C(IV) पेक्षा अधिक स्थिर आहे
उत्तर: B. पुन्हा निष्क्रिय जोडी परिणाम: शिशासाठी +2 अवस्था अधिक स्थिर आहे, म्हणून PbO2 सारखी Pb(IV) संयुगे ऑक्सिडीकारक आहेत. कथिलासाठी +4 अधिक स्थिर आहे, म्हणून Sn(II) क्षपणकारक आहे.
यापैकी कोणते संयुग अस्तित्वात नाही? (p-ब्लॉक, सोपे)
- A. PF5
- B. AsF5
- C. SbF5
- D. NF5
उत्तर: D. नायट्रोजनच्या दुसऱ्या कवचात d कक्षा नाहीत, म्हणून तो अष्टक विस्तारून पाच बंध तयार करू शकत नाही. P, As आणि Sb करू शकतात.
फॉस्फरस आम्ल H3PO3 ची क्षारकता किती? (p-ब्लॉक, मध्यम)
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
उत्तर: B. H3PO3 मध्ये एक P-H बंध आणि दोन O-H गट आहेत. फक्त O-H गटांतील हायड्रोजन आम्लीय असतात, म्हणून ते द्विक्षारकीय आहे. (H3PO2 एकक्षारकीय; H3PO4 त्रिक्षारकीय.)
कोणता हॅलोजन आपल्या संयुगांमध्ये धन ऑक्सिडीकरण अवस्था दर्शवत नाही? (p-ब्लॉक, सोपे)
- A. फ्ल्युओरिन
- B. क्लोरीन
- C. ब्रोमीन
- D. आयोडीन
उत्तर: A. फ्ल्युओरिन हे सर्वाधिक विद्युतऋण मूलद्रव्य आहे आणि त्यात d कक्षा नाहीत, म्हणून ते फक्त -1 (आणि F2 मध्ये 0) दर्शवते. इतर ऑक्साइडे, ऑक्सोआम्ले आणि आंतरहॅलोजन संयुगांमध्ये धन अवस्था दर्शवतात.
क्रोमियमची मूळ अवस्थेतील इलेक्ट्रॉनीय रचना कोणती? (d-ब्लॉक, सोपे)
- A. [Ar] 3d4 4s2
- B. [Ar] 3d5 4s1
- C. [Ar] 3d6 4s0
- D. [Ar] 3d3 4s2
उत्तर: B. अर्धपूर्ण d उपकवच आणि अर्धपूर्ण s उपकवच (3d5 4s1) हे 3d4 4s2 पेक्षा अधिक स्थिर आहे, कारण विनिमय ऊर्जा असते आणि 3d-4s अंतर लहान आहे. तांब्याचीही तशीच 3d10 4s1 आहे.
IUPAC व्याख्येनुसार यापैकी कोणते संक्रमण मूलद्रव्य मानले जात नाही? (d-ब्लॉक, मध्यम)
- A. Fe
- B. Cu
- C. Ni
- D. Zn
उत्तर: D. IUPAC मूलद्रव्याला संक्रमण मानते जेव्हा त्याच्या अणूत किंवा एखाद्या सामान्य आयनात अपूर्ण d उपकवच असते. Zn (3d10 4s2) आणि Zn2+ (3d10) दोन्ही पूर्ण आहेत. Cu2+ 3d9 आहे, म्हणून Cu मानले जाते.
कोणत्या 3d धातूचा M2+/M साठी प्रमाण इलेक्ट्रोड विभव धन आहे? (d-ब्लॉक, मध्यम)
- A. Fe
- B. Zn
- C. Cu
- D. Ni
उत्तर: C. तांब्याचे मूल्य +0.34 V आहे: अणूकरण एन्थॅल्पी जास्त आहे आणि Cu2+ ची जलयोजन एन्थॅल्पी तिची भरपाई करण्याइतकी मोठी नाही. म्हणून Cu विरल आम्लांतून हायड्रोजन मुक्त करत नाही.
Zr आणि Hf ची अणुत्रिज्या जवळजवळ सारखी आहे. याचे कारण: (d-ब्लॉक, मध्यम)
- A. निष्क्रिय जोडी परिणाम
- B. लँथेनाइड आकुंचन
- C. कर्णसंबंध
- D. जान-टेलर विकृती
उत्तर: B. लँथेनाइडांमध्ये भरणारे 4f इलेक्ट्रॉन कमकुवत आवरण करतात, म्हणून 5d श्रेणी (Hf) अपेक्षेपेक्षा लहान होते आणि 4d श्रेणीच्या (Zr) आकाराजवळ पोहोचते.
कोणते संकुल चौरस सपाट आणि प्रतिचुंबकीय आहे? (समन्वय संयुगे, कठीण)
- A. [NiCl4]2-
- B. [Ni(CO)4]
- C. [Ni(CN)4]2-
- D. [Zn(NH3)4]2+
उत्तर: C. CN- प्रबल क्षेत्र लिगॅंड आहे, म्हणून Ni2+ (d8) मध्ये इलेक्ट्रॉन जोडीने बसतात आणि एक रिकामी d कक्षा dsp2 संकरणासाठी वापरली जाते: चौरस सपाट आणि प्रतिचुंबकीय. [NiCl4]2- चतुःफलकीय आणि अनुचुंबकीय आहे. [Ni(CO)4] चतुःफलकीय (Ni(0), d10) आणि प्रतिचुंबकीय आहे. [Zn(NH3)4]2+ चतुःफलकीय आहे.
नायट्रोजनची यापैकी कोणती ऑक्साइडे उदासीन आहे? (बंध आणि ऑक्साइडे, सोपे)
- A. N2O
- B. N2O3
- C. N2O5
- D. NO2
उत्तर: A. N2O (आणि NO) उदासीन ऑक्साइडे आहेत: ती पाण्याशी अभिक्रिया करून आम्ले किंवा क्षारांशी अभिक्रिया करून क्षार देत नाहीत. N2O3, N2O5 आणि NO2 आम्लधर्मी आहेत.
रेणवीय कक्षक सिद्धांत O2 बद्दल बरोबर भाकीत करतो की: (बंध आणि ऑक्साइडे, मध्यम)
- A. प्रतिचुंबकीय, बंध क्रमांक 2
- B. अनुचुंबकीय, बंध क्रमांक 2
- C. अनुचुंबकीय, बंध क्रमांक 3
- D. प्रतिचुंबकीय, बंध क्रमांक 3
उत्तर: B. O2 मध्ये 12 संयुजा इलेक्ट्रॉन आहेत; शेवटचे दोन समऊर्जा pi* कक्षांमध्ये एकेकटे बसतात, त्यामुळे दोन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मिळतात (अनुचुंबकीय). बंध क्रमांक = (8 - 4)/2 = 2. साधी लुईस रचना चुकीने सर्व इलेक्ट्रॉन जोडीत असल्याचे सुचवते.
पाण्यात सर्वांत दुर्बल आम्ल कोणते? (बंध आणि ऑक्साइडे, सोपे)
- A. HF
- B. HCl
- C. HBr
- D. HI
उत्तर: A. H-F बंध खूप प्रबल आहे आणि F- हायड्रोजन बंधाने प्रबलतेने बांधला जातो, म्हणून HF सर्वांत दुर्बल आहे. आम्ल प्रबलता गटात खाली वाढते: HF < HCl < HBr < HI, जे फक्त विद्युतऋणतेच्या सूचनेच्या उलट आहे.
कोणत्या हॅलोजन रेणूची बंध वियोजन एन्थॅल्पी सर्वाधिक आहे? (बंध आणि ऑक्साइडे, कठीण)
- A. F2
- B. Cl2
- C. Br2
- D. I2
उत्तर: B. क्रम Cl2 > Br2 > F2 > I2 असा आहे. दोन अतिशय लहान F अणूंच्या एकाकी जोड्या लहान F-F बंधापलीकडे प्रबलतेने प्रतिकर्षित करतात, म्हणून F2 असामान्यपणे दुर्बल आहे.